Opis
Charakterystyka
- Wzór chemiczny: Na
- Numer CAS: 7440-23-5
- Masa molowa: 22.99 g/mol
- Forma: metaliczne kawałki pod warstwą oleju
- Czystość: 99%
- Inne nazwy: sód, sod metaliczny, sodium (IUPAC)
Zastosowania
- Odtlenianie organicznych rozpuszczalników – sód wykorzystuje się do usuwania śladów wody i tlenu z rozpuszczalników typu etery, np. tetrahydrofuran, przed reakcjami wrażliwymi na wilgoć.
- Synteza chemiczna – stosowany jako reduktor w reakcjach Birch’a (redukcja arenów do cykloheksadienów) w warunkach laboratoryjnych.
- Produkcja związków sodowych – wykorzystywany do otrzymywania pochodnych, np. sodu amidku (NaNH₂) w reakcji z amoniakiem ciekłym.
- Eksperymenty dydaktyczne – demonstracja żywiołowości metali alkalicznych, np. reakcji z wodą (zachowanie ostrożności!).
- Przemysł chemiczny – jako surowiec do produkcji związków organicznych i nieorganicznych, np. w syntezie barwników czy detergentów.
Specyfikacja
Pakiet zawiera 100 g sodu metalicznego o czystości 99%, przechowywanego pod warstwą mineralnego oleju ochronnego. Produkt dostarczany w szczelnie zamkniętym słoiku z tworzywa sztucznego, w opakowaniu transportowym. Przechowywać w suchym, chłodnym miejscu, z dala od wilgoci i utleniaczy. Nie przechowywać w pobliżu wody, kwasów lub halogenków.
Najczęściej zadawane pytania
Jak przygotować sód metaliczny do użycia w reakcji Birch’a?
Aby przygotować sód do reakcji Birch’a, należy ostrożnie wyjąć kawałek spod warstwy oleju, osuszyć go bibułą i natychmiast przetransferować do bezwodnego amoniaku ciekłego. Reakcja zachodzi w niskiej temperaturze (–33 °C), gdzie sód rozpuszcza się, tworząc niebieski roztwór elektronów solwatowanych. Proces wymaga aparatury próżniowej i ochrony gazowej (argon). Czy wiesz, że ten niebieski roztwór jest jednym z nielicznych przypadków, gdy elektrony występują swobodnie w fazie skondensowanej?
Czy sód metaliczny jest rozpuszczalny w wodzie?
Sód nie jest rozpuszczalny w wodzie w klasycznym sensie – reaguje z nią gwałtownie, wydzielając wodór i tworząc wodorotlenek sodu. Reakcja jest silnie egzotermiczna, często prowadząca do zapłonu wydzielonego gazu. Ze względu na to, sód nigdy nie może być przechowywany ani przetwarzany w obecności wilgoci. Czy wiesz, że 1 gram sodu może wytworzyć ponad 1 litr wodoru w warunkach normalnych?
Czym sód metaliczny różni się od wodorotlenku sodu pod względem bezpieczeństwa?
Sód metaliczny jest znacznie bardziej reaktywny niż wodorotlenek sodu. Reaguje gwałtownie z wodą, alkoholami i wieloma rozpuszczalnikami polarnymi, co stanowi poważne zagrożenie pożarowe. Wodorotlenek sodu, choć żrący, nie wykazuje takiej reaktywności redoks. Praca z sodem wymaga ochrony twarzy, rękawic i aparatury gazowej. Nigdy nie należy go wrzucać do zlewu – resztki niszczy się etanolem pod kontrolą.
Źródła i literatura
- PubChem — National Library of Medicine: Kompletna baza właściwości fizykochemicznych sodu metalicznego (CID 5284486). Zawiera dane o reaktywności, toksykologii i warunkach przechowywania. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Wikipedia PL: Przegląd właściwości, zastosowań i zachowania sodu metalicznego w różnych środowiskach. Zawiera informacje o historii odkrycia i roli w chemii. <a href="https://pl.wikipedia.org/wiki/S%C3%B3d” rel=”nofollow”>pl.wikipedia.org
- Karta charakterystyki (SDS): Zgodna z rozporządzeniem REACH (WE) 1907/2006 – zawiera dane o klasyfikacji GHS, zagrożeniach (H260: W reakcji z wodą wydziela łatwo zapalny gaz) i środkach ochrony.
- Rozporządzenie CLP (WE) 1272/2008: Definiuje klasyfikację sodu jako substancji samonagrzewającej się w kontakcie z wodą (H260), wymagającej oznakowania ostrzegawczego. Stosowane w kontekście transportu i magazynowania.
- Greenwood, N.N., Earnshaw, A. – Chemistry of the Elements: Autorytatywny podręcznik chemii nieorganicznej, opisujący zachowanie metali alkalicznych, w tym reakcje sodu z różnymi związkami. Wydanie 2, s. 70–85.
Opinie
Na razie nie ma opinii o produkcie.